Является глюкоза электролитом

Электролиты и неэлектролиты



1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

Оглавление:

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.



Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль



2. К электролитам относится

4) уксусная кислота

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота



3) угольная кислота

4) уксусная кислота

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

4) серная кислота



Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

Ответ: серная кислота — сильный электролит


6. Не является электролитом

1) поваренная соль

3) азотная кислота

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

Ответ: Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Источник: http://dx-dy.ru/neorganicheskaya-himiya/elektrolititi-i-neelektroliti.html

глюкоза является электролитом или нет?

нет, глюкоза им не является

Другие вопросы из категории

Задача 2 : Объем кослорода, необходимый для полного сгорания 8,8г пропана, равен __________

Читайте также

раствором глюкозы добовляем 1-2 мл раствора медного купороса, а затем добавили 2 мл раствора щелочи. Наблюдаем синие ркрашивание, характерное для класса многоатомных спиртов. Молекула глюкозы содержит несколько гидроксильных групп. Затем полученное содержимое нагрели.Наблюдаем выпадание красного осадка оксида меди (11), что подтверждает наличие в молекуле глюкозы карбонильной группы. Следовательно, глюкоза является альдегидоспиртом.

ЗАДАНИЕ: 1)вывод из опыта.



2) как распознали муравьиную кислоту и спирт.

является качественной. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

кислота,водный раствор глюкозы,раствор кислорода в воде.

Источник: http://himia.neznaka.ru/answer/_glukoza-avlaetsa-elektrolitom-ili-net/

Неэлектролиты: глюкоза, мочевина

6.1. Функции и физико-химические свойства крови; 6.2. Эритроциты; 6.3. Лейкоциты; 6.5. Иммунитет; 6.6. Группы крови; 6.7. Тромбоциты; 6.8. Гемостаз и фибринолиз.



ФУНКЦИИ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРОВИ

Внутренняя среда организма представлена тканевой (интерстициальной) жидкостью, лимфой и кровью. В организме существует единая система гуморального транспорта, включающая общее кровообращение и движение в последовательной цепи:

Кровь – Тканевая жидкость – Ткань (Клетка) — Тканевая жидкость – Лимфа – Кровь.

Истинной внутренней средой организма является тканевая жидкость. Лишь она контактирует с клетками организма. Кровь, соприкасаясь с эндокардом и эндотелием сосудов, обеспечивает их жизнедеятельность и косвенно, через тканевую жидкость вмешивается в работу уже всех органов и тканей без исключения.

Кровь как ткань обладает особенностями:



1) все ее составные части образуются за пределами сосудистого русла;

2) межклеточное вещество жидкое;

3) основная часть крови в постоянном движении.

Г.Ф.Ланг считал, что в систему крови входят: органы кроветворения и кроверазрушения, кровь, аппарат регуляции.

Кровь представляет собой непрозрачную жидкость, состоящую из плазмы и форменных элементов.



Плазма – жидкость бледно-желтого цвета (плазма, лишенная фибрина – называется сывороткой).

Форменные элементы – представляют собой клетки: красные кровяные тельца (эритроциты); белые кровяные тельца (лейкоциты) и кровяные пластинки (тромбоциты).

Основные функции крови: транспортная; защитная; регуляторная.

Кровь – это среда, осуществляющая транспорт различных веществ в организме. Кровь осуществляет транспорт газов СО2 и О2 – обеспечивает дыхание. Кровь осуществляет трофическую функцию, обеспечивая органы, ткани и клетки питательными веществами. Кровь выполняет функцию по удалению продуктов метаболизма, транспортируя их к органам выделения. Кровь осуществляет транспорт гормонов, витаминов и ферментов. Кровь обеспечивает распределение тепла, благодаря высокой теплоемкости.

Регуляторная функция связана с поступлением в циркулирующую кровь гормонов, БАВ, продуктов обмена. Обеспечивает относительное постоянство внутренней среды (гомеостаз). Для обеспечения гомеостаза состав и физические свойства циркулирующей крови должны иметь относительное постоянство. Этим обеспечивается постоянство внутренней среды: постоянство концентраций растворенных веществ; температуры; рН.

Остановка кровотечения путем свертывания (гемостаза).



Наоборот, сохранение крови в жидком состоянии (лизис тромбов).

Обезвреживание чужеродных агентов. Кровь обеспечивает защитную функцию организма с помощью фагоцитоза, цитотоксического эффекта и образования антител.

Объем крови. На долю крови у взрослого человека приходится примерно 6 – 8 % общей массы тела (около 4 – 6 л крови – нормоволемия). Повышение общего объема крови – гиперволемией, а снижение называется – гиповолемией.

Гематокритный показатель (гематокрит) – часть объема крови, приходящаяся на долю эритроцитов. У мужчин гематокрит – 0,44 – 0,46 (44-46 %). У женщин гематокрит – 0,41 – 0,43. Гематокрит определяется с помощью центрифугирования (центрифуга Шкляра) путем разделения в стандартной пробирке (или капилляре) на плазму и форменные элементы, большинство из которых – эритроциты.

Значение гематокрита крови, взятой из разных органов, различаются, благодаря особым реологическим свойствам эритроцитов.



Вязкость Н2О = 1,0. Вязкость плазмы = 1,9 — 2,6. Вязкость крови = 4,5 (3,5 — 5,4).

Увеличение гематокрита сопровождается увеличением вязкости крови и повышением нагрузки на сердце.

Структура и функции плазмы крови.

В 1 л плазмы человека содержитсяг Н2О,г белка и 20 г низкомолекулярных соединений.

Удельный вес плазмы = 1,025 – 1,029



рН = 7,37 – 7,43 (средн. 7,4)

Состав плазмы и интерстициальной жидкости различается лишь по концентрации белков (крупные белки не могут свободно проходить через стенки капилляров).

Катионы: Na, K, Ca, Mg

Анионы: Cl, HCO3, HRO4, хлор, бикарбонат, фосфат, сульфат, органические кислоты, белки.

Неэлектролиты: глюкоза, мочевина.



Осмотическое давление – сила, которая заставляет переходить растворитель через полупроницаемую мембрану из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор.

Концентрация растворенных в плазме веществ может быть выражена как осмотическое давление – в норме 7,3 атм (5600 мм рт. ст.). Осмотическое давление крови – 7,6 атм.

Любое отклонение осмотического давления плазмы крови и интерстициальной жидкости от нормальных величин приводит к перераспределению воды между клетками и окружающей их средой. Гипотоническая межклеточная жидкость приводит к выделению Н2О в клетку (она набухает). Гипертоническая среда приводит к потере Н2О самой клетки – она сжимается.

Около 60 % осмотического давления плазмы крови создается NaCl и низкомолекулярными соединениями. В норме концентрации NaCl в межклеточном пространстве и клетках должны быть изотоничными (0,9 %).

Онкотическое давление является частью осмотического давления и зависит от содержания крупномолекулярных соединений (белков) в растворе. На онкотическое давление приходится примерномм рт. ст.



Существует градиент онкотического давления между плазмой и межклеточной жидкостью. Онкотическое давление межклеточной жидкости

5 мм рт.ст. (0,7 кПа) (Разница

20 мм рт.ст.). Этот градиент онкотического давления влияет на образование тканевой жидкости, лимфы, мочи, на всасывание воды в кишечнике. Чем больше онкотическое давление, тем больше воды удерживается в сосудистом русле и тем меньше ее переходит в ткани и наоборот. Искусственные кровезаменители в идеале должны обладать таким же онкотическим давлением, как и плазма крови.

Белки плазмы% от массы плазмы.

Альбумины – мол. м.(4-5 %). Глобулины – мол.м. до(до 3%). Фибриноген – мол.м.(0,2 – 0,4 %).



С помощью электрофореза можно разделить белки. Электрофорезом называется движение электрически заряженных частиц, находящихся во взвешенном состоянии или растворенных в жидкой среде, по градиенту напряжения.

Электрофорез белков плазмы является важным методом клинической диагностики. Многие заболевания сопровождаются характерными изменениями в составе этих белков.

Источник: http://megaobuchalka.ru/4/2144.html

Является глюкоза электролитом

4 апреля Реактивный курс ЕГЭ-2018. Сдай за 2 месяца на 80+. Жми!

1 апреля Нам 7 лет!



30 марта Вариант досрочного ЕГЭ по математике 30.03.18

23 марта Лайфхаки по ЕГЭ! Узнай о ловушках и упрощающих методах ЕГЭ-2018.

25 января Новый сервис учителю: работа над ошибками кратко / полно

из школы 162 Кировского района Петербурга.

Диссоциация электролитов в водных растворах: за­да­ния для подготовки



Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль

1) гидроксида натрия

2) гидроксида бария

3) сульфата алюминия

4) хлорида алюминия

Все представленные вещества — сильные электролиты.



При диссоциации 1 моль получается 2 моль ионов и 3 моль ионов итого 5 моль ионов.

Для гидроксида натрия — суммарное количество ионов 2 моль

Для гидроксида бария — 3 моль

Для хлорида алюминия — 4 моль

При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ.

Количество образовавшихся ионов ровно в 2 раза больше количества молекул газа.

, , — слабые электролиты. Их степень диссоциации много меньше единицы. Значит, количество ионов будет сильно меньше количества исходных молекул.

— сильный электролит( полностью распадается на ионы)

и количество ионов в 2 раза больше количества исходных молекул

Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) нитрата алюминия

2) нитрата меди (II)

3) нитрата натрия

4) нитрата кальция

При диссоциации все указанные вещества полностью распадаются на ионы.

При этом один моль нитрата алюминия Al(NO3)3 содержит 3 моля нитрат-ионов NO3

Один моль нитрата меди (II) Cu(NO3)2 и нитрата кальция Cа(NO3)2 содержат по 2 моля нитрат-ионов

Один моль нитрата натрия NaNO3 содержит 1 моль нитрат-ионов

Электролитом является каждое из двух веществ:

1) пропанол и соляная кислота

2) серная кислота и бензол

3) хлорид натрия и ацетат калия

4) серная кислота и толуол

Электролиты это вещества, которые диссоциируют на ионы при растворении или расплавлении, к электролитам относятся соли, кислоты, основания, растворимые в воде.

Углеводороды (бензол, толуол) и спирты (пропанол) не являются электролитами.

В третьем варианте ответов, даны две растворимые соли.

К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид натрия (р-р) и ацетат натрия (р-р)

2) оксид железа (III) и уксусная кислота (р-р)

3) хлорид бария (р-р) и этанол (р-р)

4) глюкоза (р-р) и карбонат кальция

К электролитам относятся соли, основания, кислоты, растворимые в воде.

При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество отрицательных и положительных ионов?

Так как в молекулу входит одинаковое количество катионов и анионов, то при диссоциации количество этих ионов в растворе будет одинаково.

Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Слабым электролитом является сероводородная кислота. В растворе преимущественно находится в виде молекул .

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида железа (II)

2) хлорида серебра

3) хлорида бария

4) хлорида алюминия

По таблице растворимости найти нерастворимые вещества это хлорид серебра. По составу молекулы найти соль , содержащую большее количество хлорид ионов.

В вод­ном растворе сту­пен­ча­то диссоциирует

В вод­ном растворе сту­пен­ча­то диссоциирует т. к. это мно­го­ос­нов­ная кислота.

Но H2SO4 это же сильная кислота, которая диссоциирует необратимо и неступенчато

Все многоосновные кислоты (независимо от их силы) диссоциируют ступенчато

а как же с AlCl3?

а это соль имеющая ионную кристаллическую структуру, которая при растворении разрушается. и говорить о ступенчатой диссоциации не имеет смысла

Корректно ли говорить о ступенчатой диссоциации серной кислоты? Ведь это очень сильная кислота, хороший электролит и практически мгновенно и необратимо диссоциирует в растворе, а ступенчатая диссоциация характерна для слабых электролитов.

Молекула серной кислоты не распадается ОДНОВРЕМЕННО на три части, она распадается на две, а потом одна из этих частей распадается еще на две.

Слабым электролитом является кислота

Слабым электролитом является сероводородная кислота. в растворе преимущественно находится в виде молекул .

Образования хлорид-иона не происходит при внесении в воду

Образования хлорид-иона не происходит при внесении в воду ССl4 т.к. это органическое вещество, которое является неэлектролитом.

В качестве катионов только ионы образуются при диссоциации

H2S это кислота. поэтому при диссоциации образуются только ионы водорода.

H2S — это слабый электролит, в водных р-рах на ионы диссоциирует не полностью. По моему мнению, либо вопрос составлен некорректно (следовало бы указать, что диссоциация происходит в сильно разбавленном р-ре), либо ответы стоит заменить.

И у слабого электролита диссоциация (хотя и не полная) происходит. При диссоциации H2S образуются ионы H + , HS — , S 2- . Т.е. из положительных ионов образуются ТОЛЬКО ионы H + , что полностью соответствует условию задачи.

В каком из рас­тво­ров с оди­на­ко­вой молярной концентрацией со­дер­жа­ние ионов наибольшее?

В рас­тво­ре с оди­на­ко­вой концентрацией со­дер­жа­ние ионов будет боль­ше в так как это соль . Соли яв­ля­ют­ся сильными электролитами, по­это­му нацело рас­па­да­ютя на ионы. Во всех осталь­ных растворах будут при­сут­ство­вать гидрофосфат ионы, по­то­му что по вто­рой ступени дис­со­ци­а­ции слабая кислота.

Ортофосфорная кислота и по 1-ой ступени диссоциации слабая кислота.

Дигидро- и гидроортофосфаты калия тоже соли. Наверное, лучше сказать, что в растворах кислых солей слабых кислот диссоциация гидроанионов (ионов, состоящих из H+ и кислотных остатков) протекает обратимо и ступенчато (если возможно). Поэтому и содержание конечного продукта диссоциации (кислотного остатка) в их растворах будет меньше, чем в растворе средней соли, которая необратимо диссоциирует, сразу образуя кислотные остатки.

К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид натрия, ацетат натрия

2) гидроксид железа (III), метанол

3) крахмал, серная кислота

4) глюкоза, карбонат кальция

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы.

Органические вещества: метанол, крахмал, глюкоза — при растворении в воде не распадаются на ионы.

Гидроксид железа (III) и карбонат кальция — не растворяются в воде, а при нагревании не плавятся, а разлагаются на оксиды.

Таким образом, ответ: гидроксид натрия и ацетат натрия — вещества ионного строения, при растворении в воде распадаются на ионы — электролиты.

Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) нитрата железа (III)

3) сульфата алюминия

4) карбоната натрия

Все представленные вещества — сильные электролиты.

При диссоциации 1 моль получается 2 моль ионов и 3 моль ионов итого 5 моль ионов.

Для хлорида калия — суммарное количество ионов 2 моль

Для нитрата железа (III) — 4 моль

для карбоната натрия — 3 моль

B каком ряду все ука­зан­ные вещества яв­ля­ют­ся неэлектролитами?

1) этанол, хло­рид калия, суль­фат бария

2) рибоза, гид­рок­сид калия, аце­тат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, ук­сус­ная кислота

Органический ве­ще­ства — этанол, рибоза, сахароза, глицерин, метанол, глюкоза — не яв­ля­ют­ся электролитами.

Диссоциация ортофосфорной кислоты по второй ступени происходит в соответствии с уравнением

Вторая ступень диссоциации ортофосфорной кислоты -это диссоциация дигидроортофосфат-иона.

В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации оснований. Основанием является Ba(OH)2

К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

К сильным электролитам относят растворимые основания, кислоты и соли минеральных и органических кислот.

Этому условию удовлетворяют вещества BaCl2 и СH3COONa.

Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор

2) ацетата натрия

Ацетат натрия СH3COONa является электролитом (проводит электрический ток), в растворе он диссоциирует на ионы CH3COO (-) и Na(+).

В качестве катионов только ионы образуются при диссоциации

только катионы водорода образуются при диссоциации кислот

а KHSO4 кроме катионов водорода дает еще и катионы калия (К + )

При пол­ной дис­со­ци­а­ции ка­ко­го ве­ще­ства об­ра­зу­ет­ся рав­ное ко­ли­че­ство от­ри­ца­тель­ных и по­ло­жи­тель­ных ионов?

Нитрат ам­мо­ния дис­со­ци­и­ру­ет на ка­ти­он ам­мо­ния и нит­рат­ный анион, лишь он среди этих ве­ществ со­дер­жит оди­на­ко­вое ко­ли­че­ство ка­ти­о­нов и ани­о­нов.

B каком из растворов с одинаковой мольной концентрацией содержание ионов наибольшее?

Диссоциация кислых солей и многоосновных кислот идет ступенчато (каждая последующая стадия в меньшей степени чем предыдущая), тогда как средние соли являются сильными электролитами и в водных растворах диссоциированы нацело. Поэтому в растворе фосфата натрия концентрация фосфатных ионов будет наибольшей.

Электролитом яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1) пропанол и со­ля­ная кислота

2) серная кис­ло­та и бензол

3) хлорид на­трия и гид­рок­сид калия

4) серная кис­ло­та и толуол

Органические со­еди­не­ния пропанол, бензол, толуол — не яв­ля­ют­ся электролитами.

В каком из растворов с одинаковой концентрацией содержание ионов наибольшее?

Фосфорная кислота — многоосновная, поэтому её диссоциация идет ступенчато. Фосфатный анион образуется лишь при диссоциации по третьей ступени. Когда же у нас есть фосфат натрия, то как соль он полностью диссоциирует на ионы, поэтому в данном случае содержание ионов будет наибольшее.

К силь­ным электролитам от­но­сят­ся практически все

Практически все соли — силь­ные электролиты.

кислоты тоже сильные электролиты

Иван, среди кислот встречаются и сильные, и слабые электролиты. И слабых не так мало — сернистая, сероводородная, фтороводородная, циановодородная, азотистая, фосфористая, угольная. и это далеко не все

а как тогда нерастворимые соли и причем их много

Сильные электролиты — вещества, которые при растворении в воде почти полностью распадаются на ионы. В плохо растворимых солях вся растворившаяся часть — распадается на ионы

То есть вы хотите сказать, что практически все соли являются сильными электролитами? А что насчёт нерастворимых, которых в таблице не мало? Вопрос некорректен.

Даже нерастворимые — сильные электролиты, потому что та часть, которая всё-таки растворяются, распадается на ионы.

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди (II)

2) хлорида серебра

3) хлорида кальция

4) хлорида алюминия

Поскольку все приведенные соединения относятся к солям — сильным электролитам, они диссоциируют практически нацело (при этом хлорид серебра малорастворим — то есть его концентрация в растворе будет крайне низкой, однако растворенные частицы будут диссоциированы). Напишем формулы этих веществ (хлорид серебра явно проигрывает за счет своей нерастворимости): . При их диссоциации образуется, соответственно, 2, 2 и 3 моль хлорид-анионов. Значит, наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорида алюминия.

К элек­тро­ли­там относятся все вещества, ука­зан­ные в ряду:

1) гидроксид натрия, аце­тат натрия, со­ля­ная кислота

2) гидроксид же­ле­за (III), ук­сус­ная кислота, метанол

3) хлорид бария, крахмал, сер­ная кислота

4) глюкоза, мыло, кар­бо­нат кальция

Органические со­еди­не­ния метанол, крахмал, глюкоза — не являются электролитами.

Наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

Из этих веществ только два диссоциируют с образованием хлорид-ионов — это и . Учитывая, что хлорид серебра плохорастворим, поэтому его концентрация в растворе очень мала, ответ становится ясен.

В водном растворе ступенчато диссоциирует

Многоосновные кислоты, например, сероводородная, ступенчато диссоциируют в водных растворах.

сероводородная кислота диссоциирует же не полностью, разве не так?

Сероводород не может диссоциировать. Так как слабая кислота

Может, но плохо. И при этом ступенчато

В водном растворе ступенчато диссоциирует

Многоосновные кислоты (в данном случае фосфорная) в водном растворе диссоциируют ступенчато.

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорной кислоты

2) хлорида цинка

4) хлорида железа (III)

Из этих веществ только хлорида цинка и хлорида железа (III) диссоциируют с образованием хлорид-ионов. Первый образует при диссоциации 2 моль, а второй 3.

В ка­че­стве катионов толь­ко ионы об­ра­зу­ют­ся при дис­со­ци­а­ции

В дан­ном случае пред­став­ле­на только одна кислота, которая, по опре­де­ле­нию образует при дис­со­ци­а­ции в вод­ном растворе в ка­че­стве катионов толь­ко ионы — это азот­ная кислота.

Гидрофосфат аммония реагирует в водном растворе с:

Запишите номера выбранных ответов.

И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагируют:

Запишите номера выбранных ответов.

С соляной кислотой реагирует:

Из них с гидроксидом калия:

Гидросульфат натрия реагирует в водном растворе с:

Запишите номера выбранных ответов.

2) реагирует с гидросульфатом натрия с образованием сульфата натрия и воды

3) реагирует с гидросульфатом натрия с образованием сульфата цинка, сульфата натрия и водорода

по какой причине вдруг металл реагирует с солью таким странным образом?

Потому что в реакцию вступает кислая соль

Реагируют с гидроксидом натрия, но не реагируют с серной кислотой:

Запишите номера выбранных ответов.

Реагируют с гидроксидом натрия

Не реагируют с серной кислотой:

Реагируют с серной кислотой, но не реагируют с гидроксидом натрия:

Запишите номера выбранных ответов.

Реагируют с серной кислотой:

не реагируют с гидроксидом натрия:

Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

4) оксидом кремния(IV)

5) гидроксидом меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

3) цинком с образованием сульфата цинка, диоксида серы и воды

5) гидроксидом меди(II) с образованием сульфата меди и воды

Разбавленная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

4) оксидом кремния(IV)

5) гидроксидом цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Разбавленная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

2) алюминием — образуется сульфат алюминия и водород

5) гидроксидом цинка — образуется сульфат цинка и вода

Два вещества выпадают в осадок при взаимодействии водных растворов:

1) сульфата серебра и бромида бария

2) карбоната натрия и хлорида бария

3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

4) нитрата железа(II) и сульфида калия

5) сульфата железа(II) и гидроксида бария

Запишите номера выбранных ответов.

1) сульфата серебра и бромида бария — образуются осадки сульфата бария и бромида серебра

5) сульфата железа(II) и гидроксида бария — образуются осадки гидроксида железа(II) и сульфата бария

Интересно, как это Ag2So4, который нерастворим, реагирует с BaBr2?

Источник: http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=22

Является глюкоза электролитом

<center><script async src=»http://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js»></script>

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || ).push();

§36. Электролитическая диссоциация

1. Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C₆H₁₂O₆ – нет.

Гидроксид калия в воде диссоциирует на ионы, является сильным электролитом: KOH= K++OH-

Именно поэтому данный раствор будет проводить электрический ток.

Глюкоза в воде на ионы не диссоциирует, не электролит, поэтому электрический ток не проводит.

2. Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Молекулы воды окружают ионы электролита, химическая связь между ионами ослабевает, и вещество растворяется. При разбавлении количества вещества остается прежним, а количество молекул воды увеличивается. То есть большее число молекул окружит больше ионов электролита, большее количество вещества продиссоциирует.

3. Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.

4. Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

Электропроводность металлов основана на переносе заряда общими электронами. В электролитах заряд переносит положительно и отрицательно заряженные ионы.

5. Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

В растворе электролиты диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. При подаче разности потенциалов ионы будут двигаться направленно: отрицательно заряженные к положительному полюсу, положительно заряженные — к отрицательному. То есть возникает электрический ток.

Источник: http://superhimik.ru/8-klass/36-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya.html

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Задание А 22 (ЕГЭ 2013 г)

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция

2. Ионы I — образуются при диссоциации:

1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4

3. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата хрома(III) 4) сульфата кальция

4. Электрический ток проводит:

1) спиртовой раствор иода 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

5. В качестве анионов только ионы ОН — образуются при диссоциации:

1) СН3ОН 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH

6. Электролитм является каждое из двух веществ:

1) пропанол и соляная кислота 2) серная кислота и бензол

3) хлорид натрия и гидроксид калия 4) серная кислота и толуол

7. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)

3) сульфата железа(III) 4) сульфата кальция

8. Верны ли следующие суждения о диссоциации оснований:

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла(или катион NH4+) и гидроксид анионы ОН —

Б. Других анионов, кроме ОН-, основания не образуют

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

9. Электрический ток не проводят водные растворы: 1) хлорида калия и гидроксида кальция, 2) этанола и хлороводорода, 3) пропанола и ацетона, 4) глюкозы и ацетата калия.

10. Электролитами являются оба вещества: 1) уксусная кислота и этилацетат, 2) бромоводород и этанол, 3) пропанол и ацетон, 4) пропановая кислота и ацетат натрия.

11. Слабым электролитом является: 1) НСООК 2) НСООН 3) (НСОО)2Са 4) Са(ОН)2

12. Электролитом является каждое из двух веществ: 1) бутанол и бутановая кислота, 2) бутанол и изопропил, 3) ацетон и ацетат калия, 4) ацетат натрия и хлорид метиламмония.

13. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду: 1) HNO2, HNO3, NH3•H2O 2) HNO3, H2SO4, H2SO3 3) HCl, CH3COOH, HClO4 4) CH3COOH, H2SO3, H2SO4

14. Сила электролитов увеличивается в ряду: 1) HI, HBr, HF 2) H2O, HCl, H2S 3) H2O, H2S, HI 4) KI, HI, HF

15. Электролитом, более сильным, чем уксусная кислота, является: 1) масляная кислота, 2) фенол, 3) муравьиная кислота, 4) угольная кислота.

16. Практически необратимо в водном растворе диссоциирует: 1) уксусная кислота, 2) бромоводородная кислота, 3) гидрат аммиака, 4) пропионовая кислота

17. Уравнением электролитической диссоциации является: 1) HCl → H2 + Cl2 2) H+ + OH─ → H2O 3) NaOH → Na+ + OH─ 4) PBr5 PBr3 + Br2

18. Формула сильного и слабого электролита соответственно: 1) HNO2 и HNO3 2) HNO3 и H2SO4 3) HCl и CH3COOH 4) CH3COOH и H2SO3

19. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль: 1) сульфата натрия, 2) сульфата меди(II), 3) сульфата алюминия, 4) сульфата кальция

20. Электролитами не являются: 1) глюкоза, метанол, глицерин 2) этанол, хлорид кальция, сульфат бария, 3) ацетат натрия, гидроксид натрия, бензоат натрия, 4) сульфат цинка, сахароза, муравьиная кислота

21. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе: 1) уксусной кислоты, 2) этилового спирта, 3) сахара, 4) хлорида натрия

22. Двухзарядные катионы образуются при диссоциации: 1) H2SO4 2) Cu(NONa2CO3 4) Fe2(SO4)3

23. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) K3PO4 2) Na2S 3) K2CO3 4) NaCl

24. Из приведенных веществ самый слабый электролит – это: 1) BaCl2 2) Ba(OH)2 3) H2S 4) K2SO4

25. Из приведенных утверждений: А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала. Б. Электролит – это твердое вещество, проводящее электрический ток. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны А и Б 4) оба утверждения неверны

26. Степень диссоциации уксусной кислоты повысится при: 1) разбавлении водой, 2) охлаждении раствора, 3) добавлении безводной уксусной кислоты, 4) добавлении ацетата натрия.

27. Из приведенных утверждений: А. При диссоциации электролит распадается на простые вещества. Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны А и Б 4) оба утверждения неверны

28. Двухзарядные анионы образуются при диссоциации: 1) FeCl2 2) Ca3(PONa2SO4 4) KNO2

29. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль: 1) NaCl 2) H2S 3) KNO3 4) K3PO4

30. Сильным электролитом является: 1) HCl 2) H2O 3) H2SO3 4) H2S

31. Слабым электролитом является: 1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl

32. Сильным электролитом является каждое из веществ в ряду: 1) Сu(OH)2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH 3) Na2SO4, HNO3, NaOH 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2

33. Только слабые электролиты представлены в ряду: 1) H2SO4, KNO3, NaOH 2) HCl, Cu(OH)2, H2O 3) H2S, AlCl3, KOH 4) H2SO3, H2O, Mg(OH)2

34. Веществом, которое при диссоциации в качестве катионов образует только ионы Н+, является: 1) HCl 2) H3N 3) CH4 4) CaH2

35. Веществом, которое при диссоциации в качестве анионов образует только ионы ОН–, является: 1) Cu(OH)Cl 2) C2H5OH 3) LiOH 4) CH3COOH

36. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль: 1) фосфата натрия, 2) гидроксида натрия, 3) сульфата натрия, 4) гидросульфида натрия.

37. Наибольшее количество ионов Сl– образуется при диссоциации 1 моль: 1) хлорида железа(II) 2) хлорида алюминия, 3) хлорида калия, 4) хлорида меди(II)

38. Наибольшее количество ионов ОН– образуется при диссоциации 1 моль: 1) гидроксида бария, 2) гидроксида меди(II), 3) гидроксида кальция, 4) гидроксида серы (VI)

39. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также , является: 1) кислотой, 2) средней солью, 3) щелочью, 4) кислой солью.

40. Верны ли следующие суждения: А. Серная кислота диссоциирует ступенчато. Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и . 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

41. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,8 моль. Укажите формулу вещества: 1) H2SO4 2) CCl4 3) Al(NOAl2(SO4)3

42. Слабым электролитом является раствор: 1) серной кислоты, 2) азотной кислоты, 3) гидроксида натрия, 4) аммиака

43. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,2 моль вещества в водном растворе, равно 0,6 моль. Укажите формулу вещества: 1) HNO3 2) NO 3) Cu(NOCr(NO3)3

44. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,15 моль вещества в водном растворе, равно 0,3 моль. Укажите формулу вещества: 1) HNO3 2) CO 3) FeCl2 4) Cr2(SO4)3

45. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,4 моль вещества в водном растворе, равно 2 моль. Укажите формулу вещества: 1) CO 2) H2SO4 3) Na2SO4 4) Fe2(SO4)3

46. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль вещества в водном растворе, равно 1,5 моль. Укажите формулу вещества: 1) HClO3 2) PH3 3) BaCl2 4) Al(NO3)3

47. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,3 моль вещества в водном растворе, равно 1,2 моль. Укажите формулу вещества: 1) Na2SO4 2) CF4 3) Fe(NOCr2(SO4)3

48. Молекулы какой из кислот присутствуют в ее разбавленном растворе? 1) уксусной, 2) соляной, 3) серной, 4) трифторуксусной

49. На один моль анионов приходится два моль катионов в растворе: 1) сульфата магния, 2) сульфата натрия, 3) гидросульфата натрия, 4) хлорида натрия

50. У какого из веществ при растворении в воде ковалентная связь переходит в ионную? 1) HCl 2) NaCl 3) NaOH 4) C2H5OH

51. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая? 1) уксусной, 2) пропионовой, 3) 2,2-дихлорпропионовой, 4) 3,3-дихлорпропионовой.

52. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наиболее кислая? 1) уксусной, 2) пропионовой, 3) муравьиной, 4) соляной

53. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? 1) серной, 2) сернистой, 3) соляной, 4) хлорной

54. В растворе какой из кислот концентрацией 0,1 моль/л среда наименее кислая? 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

55. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,25 моль вещества в водном растворе, равно 0,75 моль. Укажите формулу вещества: 1) NaNO3 2) N2O 3) Na2SO4 4) Al(NO3)3

56. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,6 моль вещества в водном растворе, равно 3 моль. Укажите формулу вещества: 1) HClO3 2) SiF4 3) MgSO4 4) Cr2(SO4)3

Обзоры сервисов Pandia.ru

Проекты по теме:

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Бизнес и финансы

Бизнес

Досуг

Технологии

Инфраструктура

Наука

Товары

Услуги

Мнение редакции может не совпадать с мнениями авторов.

Источник: http://pandia.ru/text/78/385/1578.php

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой, в результате которого изменяется среда раствора.

Катионы и анионы слабых электролитов способны взаимодействовать с водой с образованием устойчивых малодиссоциируемых соединений или ионов, в результате чего меняется среда раствора. Формулы воды в уравнениях гидролиза обычно записывают в виде Н‑ОН. При реакции с водой катионы слабых оснований отнимают от воды гидроксил ион, и в растворе образуется избыток Н + . Среда раствора становится кислотной. Анионы слабых кислот притягивают из воды Н + , и реакция среды становится щелочной.

В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т.е. с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды в процессе их растворения. Различают 4 варианта гидролиза.

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Такая соль гидролизу практически не подвергается. При этом равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается, поэтому рН=7, среда нейтральная.

2. Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз по аниону.

Так как в растворе накапливаются ионы ОН ‑ , то среда – щелочная, рН>7.

3. Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl2 + HOH CuOHCl + HCl

Так как в растворе накапливаются ионы Н + , то среда кислая, рН<7.

4. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу и по катиону и по аниону.

Растворы таких солей имеют или слабокислую, или слабощелочную среду, т.е. величина рН близка к 7. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных очень слабыми кислотой и основанием, является практически необратимым. Это, в основном, сульфиды и карбонаты алюминия, хрома, железа.

При определении среды раствора солей необходимо учитывать, что среда раствора определяется сильным компонентом. Если соль образована кислотой, являющейся сильным электролитом, то среда раствора кислая. Если основание сильный электролит, то – щелочная.

Пример. Щелочную среду имеет раствор

1)Pb(NO3)2 нитрат свинца(II). Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, значит среда раствора кислая.

2) Na2CO3 карбонат натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, значит среда раствора щелочная.

3) NaCl; 4) NaNO3 Соли образованы сильным основанием NaOH и сильными кислотами HCl и HNO3 . Среда раствора нейтральная.

В растворы солей опустили индикаторную бумажку. В растворах NaCl и NaNO3 она не изменила цвет, значит среда раствора нейтральная. В растворе Pb(NO3)2 окрасилась в красный цвет, среда раствора кислая. В растворе Na2СO3 окрасилась в синий цвет, среда раствора щелочная.

Для продолжения скачивания необходимо собрать картинку:

Источник: http://studfiles.net/preview//page:15/

А22. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I — образуются при диссоциации

3. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na + , Н + , а также анионы SO4 2- , является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

4. Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН — образуются диссоциации

1) СН3ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН3СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

2) ацетата натрия

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4 + ) и гидроксид анионы ОН — .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН — , основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО3)3 приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO3

2) 1 моль А1 3+ и 1 моль NO3

3) 1 моль Al 3+ и 3 моль NO —

4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ и 9 моль О 2-

14. Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

16. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н +

I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН — ,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

23. Среди указанных кислот наиболее сильной является

24. Слабым электролитом является кислота

25. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа(III)

4) хлорида лития

Ответы: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

Добавить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вы должны авторизоваться.

Регистрируйся!

Добро пожаловать… Снова

Виртуальная Химическая Школа стала интереснее и лучше. Вы можете заметить массу приятных изменений и лучшую интеграцию сайта с сетью Вконтакте. Вы можете высказать любые ваши пожелания о том, что хотите видеть на сайте школы, и они будут реализованы. Желаю всем удачной подготовки к ЕГЭ и ГИА!

Источник: http://him-school.ru/?page_id=1973

Задания ЕГЭ по химии тест онлайн. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Навигация (только номера заданий)

0 из 15 заданий окончено

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15

Информация

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Результаты

Правильных ответов: 0 из 15

Вы набрали 0 из 0 баллов ( 0 )

Рубрики

  1. Нет рубрики 0%
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15
  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

  • сульфата натрия
  • сульфата меди(II)
  • сульфата алюминия
  • сульфата магния

При диссоциации 1 моль сульфата алюминия – образуется 3 моль сульфат — ионов (по уравнению).

При диссоциации 1 моль сульфата алюминия – образуется 3 моль сульфат — ионов (по уравнению).

К неэлектролитам относится вещество, формула которого

  • C2H5OH
  • NH4Cl
  • CH3COONH4
  • HCOOK

Спирты, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот), не проводят электрический ток, являются неэлектролитами.

Спирты, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот), не проводят электрический ток, являются неэлектролитами.

  • глюкоза
  • этанол
  • этилацетат
  • ацетат натрия

Ацетат натрия – растворимая соль, все растворимые соли – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

Ацетат натрия – растворимая соль, все растворимые соли – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль

  • фосфата натрия
  • карбоната натрия
  • сульфата натрия
  • хлорида натрия

При диссоциации 1 моль Na3PO4 фосфата натрия, образуется 3 моль катионов натрия.

При диссоциации 1 моль карбоната натрия и сульфата натрия образуется по 2 моль катионов натрия:

При диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль катионов натрия:

При диссоциации 1 моль Na3PO4 фосфата натрия, образуется 3 моль катионов натрия.

При диссоциации 1 моль карбоната натрия и сульфата натрия образуется по 2 моль катионов натрия:

При диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль катионов натрия:

Соединения, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH — , называют

  • кислотами
  • оксидами
  • солями
  • основаниями

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH — .

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH — .

Какая кислота является слабым электролитом?

  • сероводородная
  • азотная
  • хлороводородная
  • серная

К слабым кислотам из данного перечня относится только сероводородная кислота H2S, в рас­тво­ре она пре­иму­ще­ствен­но на­хо­дит­ся в виде мо­ле­кул.

Перечень слабых кислот нужно запомнить:

и карбоновые кислоты

К слабым кислотам из данного перечня относится только сероводородная кислота H2S, в рас­тво­ре она пре­иму­ще­ствен­но на­хо­дит­ся в виде мо­ле­кул.

Перечень слабых кислот нужно запомнить:

и карбоновые кислоты

Сколько ионов хрома образуется при полной электролитической диссоциации 0,12 моль сульфата хрома(III)?

  • 0,06 моль
  • 0,12 моль
  • 0,24 моль
  • 0,36 моль

При диссоциации 1 моль сульфата хрома (III) – образуется 2 моль ионов хрома (по уравнению), а при диссоциации 0,12 моль сульфата хрома (III)- образуется 0,24 моль ионов хрома (по пропорции, в 2 раза больше).

При диссоциации 1 моль сульфата хрома (III) – образуется 2 моль ионов хрома (по уравнению), а при диссоциации 0,12 моль сульфата хрома (III)- образуется 0,24 моль ионов хрома (по пропорции, в 2 раза больше).

Электролитом является каждое вещество пары

  • сульфат натрия и дистиллированная вода
  • гидрокарбонат калия и ацетон
  • хлорид алюминия и бензол
  • сульфат меди(II) и ацетат натрия

Сульфат меди(II) и ацетат натрия – растворимые соли, значит, проводят электрический ток и являются электролитами. Дистиллированная вода, ацетон и бензол – не проводят электрический ток.

Сульфат меди(II) и ацетат натрия – растворимые соли, значит, проводят электрический ток и являются электролитами. Дистиллированная вода, ацетон и бензол – не проводят электрический ток.

При электролитической диссоциации вещества образовалось в 3 раза больше отрицательных ионов, чем положительных. Это вещество —

  • фосфат аммония
  • сульфид калия
  • нитрат железа(III)
  • сульфат алюминия

Только при диссоциации нитрата железа (III) образуется в 3 раза больше отрицательных ионов (нитрат – ионов), чем положительных (ионов железа):

Только при диссоциации нитрата железа (III) образуется в 3 раза больше отрицательных ионов (нитрат – ионов), чем положительных (ионов железа):

Неэлектролитом является каждое вещество пары

  • хлорид аммония и этанол
  • ацетон и этиленгликоль
  • уксусная и серная кислоты
  • сульфат и ацетат натрия

Неэлектролитами из приведенных веществ являются этанол, ацетон и этиленгликоль, они не проводят электрический ток, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот). Уксусная кислота — слабый электролит, в растворе частично распадается на ионы.

Неэлектролитами из приведенных веществ являются этанол, ацетон и этиленгликоль, они не проводят электрический ток, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот). Уксусная кислота — слабый электролит, в растворе частично распадается на ионы.

Сколько сульфат-ионов образуется при полной электролитической диссоциации 0,06 моль сульфата алюминия?

  • 0,02 моль
  • 0,06 моль
  • 0,12 моль
  • 0,18 моль

Сульфат-ионов образуется в 3 раза больше:

Сульфат-ионов образуется в 3 раза больше:

В воде растворили 0,5 моль газа и в полученном растворе обнаружили 1 моль ионов. Формула газа

  • NH3
  • SO2
  • HCl
  • CH2O

Это вещество должно быть сильный электролитом и распадаться на один катион и один анион.

Чтобы в растворе получилось в два раза больше ионов, мо­ле­ку­лы газа долж­ны пол­но­стью дис­со­ци­и­ро­вать в воде на 2 иона. Лишь хло­ро­во­до­род в воде дис­со­ци­и­ру­ет на два иона — это силь­ная кис­ло­та.

К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

  • гидроксид натрия, ацетат натрия, соляная кислота
  • гидроксид железа (III), уксусная кислота, метанол
  • хлорид бария, крахмал, серная кислота
  • глюкоза, мыло, карбонат кальция

Растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты являются электролитами, проводят электрический ток в растворах.

Растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты являются электролитами, проводят электрический ток в растворах.

B каком из растворов с одинаковой мольной концентрацией содержание ионов PO4 3- наибольшее?

  • NaH2PO4
  • Na2HPO4
  • H3PO4
  • Na3PO4

В рас­тво­ре с оди­на­ко­вой кон­цен­тра­ци­ей со­дер­жа­ние ионов PO4 3- будет боль­ше в фосфате калия так как это растворимая соль и полностью рас­па­да­ется на катионы натрия и фосфат-анионы. В осталь­ных рас­тво­рах будут при­сут­ство­вать гид­ро­фос­фат ионы и дигидрофосфат-ионы (а не фосфат ионы) по­то­му что по вто­рой и третей сту­пе­ни дис­со­ци­а­ции фосфорная кислота является сла­бой. В растворе фосфорной кислоты H3PO4 – фосфат-ионов практически нет. В этом легко убедиться, если провести качественную реакцию на фосфат-ионы с нитратом серебра.

Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор

  • сахарозы
  • ацетата натрия
  • глицерина
  • этанола

Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор ацетата натрия (растворимая соль — сильный электролит).

Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор ацетата натрия (растворимая соль — сильный электролит).

Источник: http://himege.ru/zadaniya-ege-elektroliticheskaya-dissociaciya/

Опубликовано admin